Question

下列关于电解质溶液的判断正确的是（   ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H⁺][OH^-]在一定温度下是一个定值，所以OH^-浓度增大。B项错误。CH₃COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-就有CH₃COOH分子存在。C项正确。NH₃·H₂O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。

考点：弱电解质的电离