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12.如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:
(1)b为电源的负极(填“正”、“负”)
(2)写出电解池中的总反应方程式:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+

分析 (1)B电极质量增加依据电解池原理分析判断,B为电解池的阴极,A为阳极,a为电源正极,b为电源负极;
(2)电解过程中阳极水电离的氢氧根离子失去电子生成氧气,阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu,据此写出电极总反应方程式.

解答 解:B电极质量增加依据电解池原理分析判断,B为电解池的阴极,A为阳极,a为电源正极,b为电源负极;电解过程中阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu,
(1)根据分析可知,a电极是电源的正极,b为电源负极,
故答案为:负;
(2)依据分析可知A为阳极,溶液中水电离的氢氧根离子失电子生成氧气,B为阴极,溶液中铜离子得到电子生成铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu,则电极总反应方程式为:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+
故答案为:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+

点评 本题考查了电解池原理及其应用,题目难度不大,明确电极判断和电极反应的书写方法是解题关键,注意熟练掌握电解池工作原理,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有一块已知质量为mg的镁铝合金,欲测定其中铝的质量分数,几位同学设计了以下几种不同的实验方案:
方案Ⅰ:镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ:镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ:镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题:
(1)上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A.都能                  B.Ⅰ不能,Ⅱ和Ⅲ能
C.Ⅱ不能,Ⅰ和Ⅲ能        D.Ⅰ和Ⅱ不能,Ⅲ能
(2)如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥,测得铝的质量分数会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)某同学综合上述方案,设计如图1所示的实验步骤,确定合金组成.

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$.
②若合金中Al的物质的量分数为x,金属总物质的量为6mol,试在图2中作出y随x变化的曲线.当y=7.5mol时,该合金中镁铝的原子数之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)下列有关配制过程中说法错误的是abde(填序号).
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色.某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)请你完成下表,验证假设
实验步骤、预期现象结论
①向溶液中加入四氯化碳,操作振荡、静置,
现象CCl4层呈橙红色,水层呈无色
假设1正确
②向溶液中另入KSCN溶液,
现象溶液变为红色
假设2正确
若假设1正确,从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
(4)若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d(填编号).
编号abcd
干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
装置B是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升.
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性.反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象不能(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2
(4)有人提出,装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O;你认为不能(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时,下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是(  )
A.用敞开放置久了的浓硫酸进行配制B.量取浓硫酸仰视刻度线
C.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒D.配制前,容量瓶有少许蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一.青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO.下列说法中正确的是(  )
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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4.已知,CO和H2按物质的量之比1:2可以制得G,有机玻璃可按下列路线合成:

(1)A、E的结构简式分别为:CH2=CHCH3
(2)B→C、E→F的反应类型分别为:水解或取代反应、消去反应;
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D
G+F→H
(4)要检验B中的Br元素,可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液,充分振荡,静置,取上层清液,加入适量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明有Br元素.
(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2(CH32C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH.(只要求写出2个)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中,点火后发生不完全燃烧,得到CO2、CO和H2O的气态混合物.将混合气体通过浓硫酸时,浓硫酸质量增加了3.6g,通过澄清石灰水时,可得到沉淀10g   (干燥后称量).剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中,又得到20g固体物质(干燥后).求:
(1)该有机物的分子式.
(2)该有机物可与醇发生酯化反应,且可使溴水褪色,写出有机物的结构式.

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2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时会升华.如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置Ⅰ和装置II所示.已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中浓盐酸的作用是干燥氯气.
(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是排尽装置中的空气,以免生成的氯化铁不纯.
(3)D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置.
(5)装置II的主要缺点是没有干燥装置,生成的氯化铁易潮解.

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