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    【题目】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ）

    A.HClO的酸性比H2CO3弱B.Ca(ClO)2能与碳酸反应

    C.HClO见光易分解D.Ca(ClO)2是正盐

    【答案】D

    【解析】

    A. 由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,HClO的酸性比H2CO3弱，故A正确；

    B. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，可发生，故B正确；

    C. HClO不稳定，光照易分解生成盐酸和氧气，故C正确；

    D. Ca(ClO)2是正盐，与在潮湿的空气中易失效无关，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
    a．容器内的压强保持不变
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 ． 该电池负极的电极反应式为 ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

    B. 可用单晶硅来制光导纤维

    C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A. 石油、煤都是混合物 B. 甲烷、二氧化碳都是有机物

    C. 淀粉、水、酒精都是营养素 D. HCI、H2SO4.、NH3都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中均含有杂质（括号内为杂质），除去这些杂质的方法中正确的是（ ）

    编号

    样品

    除杂试剂

    分离方法

    A

    已烷（已烯）

    溴水

    分液

    B

    乙醇（乙酸）

    生石灰

    过滤

    C

    乙醛（乙酸）

    氢氧化钠溶液

    分液

    D

    乙酸丁酯（乙酸）

    碳酸钠溶液

    分液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

    A. CH3OCH3和 CH3CH2OH B. 甲烷和乙烷 C. 35Cl与37Cl D. 白磷和红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；

    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；

    （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。

    （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期

    表中所处的周期数和族序数:____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得年诺贝尔生理学或医学奖，颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是

    青蒿素 双氢青蒿素

    A. 青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

    B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

    C. 青蒿素的分子式为C15H22O5

    D. 青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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