Question

【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

Answer 1

【答案】 吸热 830 逆向

【解析】

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析；

(3)根据c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断；

(4)根据800℃时，Qc=与K比较判断反应方向，如果Qc＞K，则反应向逆反应方向移动，如果Qc=K，则反应达到平衡状态，如果Qc＜K，则反应向正反应方向移动，由此分析解答。

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=；

(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；

(3)根据c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，该温度下的平衡常数==1，平衡常数只与温度有关，故此时温度为830℃；

(4)Qc===1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动。