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6.若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和.混和液中的pH值为(  )
A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.无法判断

分析 pH=2的某酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中,酸中的c(H+)=0.01mol/L,氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L,酸的强弱不同,反应后溶液的酸碱性不同.

解答 解:酸中的c(H+)=0.01mol/L,氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L.
若酸为强酸,c(H+)=0.01mol/L为酸中的全部氢离子,则等体积混合,恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,pH等于7;
若酸为弱酸,c(H+)=0.01mol/L只是酸中电离出的氢离子,还有大量的弱酸分子未电离,故和氢氧化钠等体积混合时,反应后酸过量,溶液呈酸性,pH小于7;
故选C.

点评 本题考查pH的简单判断,注意根据酸、碱的强弱判断溶液的过量问题,以此判断溶液的酸碱性,难度不大.

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