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    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 3.6mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释； ④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀．
    回答下列问题．
    （1）所需浓硫酸的体积是
    20mL
    20mL
    ，量取浓硫酸所用量筒的规格是
    B
    B
    （填标号）．
    A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
    （2）若第⑤步实验操作时视线偏高，则所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填偏高或偏低或无影响）．
    分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
    （2）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.6mol/L，解得：V=0.02L=20mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是25mL；
    故答案为：20ml；B；
    （2）第⑤步实验操作时视线偏高，导致溶液的体积偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知所配制溶液的浓度偏大；
    故答案为：偏高；
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用
    A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
    （具体操作方法）．
    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
    （具体操作方法）．
    （4）第④步实验操作的目的是
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    尽可能将溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
    ．
    （6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ?
    D．定容时俯视刻度线
    偏大
    偏大
    ?
    E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度
    偏小
    偏小
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
    实验时应选用仪器是
    CEFGH；
    CEFGH；
    （填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：
    偏低
    偏低
    ；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
    偏高
    偏高
    ；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低
    ；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
     
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ?
    D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
     

    E．量取浓硫酸时俯视读数
     

    F．定容时俯视刻度线
     
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
    Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
     

    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
     

    Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
    （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
     
    mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （4）配制溶液时，定容的操作方法是：
     

    （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥．

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