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(2011?肇庆二模)在Na2S溶液中,下列说法或关系式正确的是(  )
分析:A.Mg2+、S2-相互促进水解;
B.离子之间发生氧化还原反应,且离子结合生成沉淀;
C.由物料守恒可知,2n(S)=n(Na);
D.硫离子水解显碱性,且第一步水解大于第二步水解.
解答:解:A.Mg2+、S2-相互促进水解,不能大量共存,故A错误;
B.Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原反应,且Fe2+、S2-离子结合生成沉淀,故B错误;
C.由物料守恒可知,2n(S)=n(Na),则c(Na+ )=2[c(S2-)+c( HS-)+c( H2S)],故C正确;
D.硫离子水解显碱性,且第一步水解大于第二步水解,则存在c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c( HS-)>c(H+),故D正确;
故选CD.
点评:本题考查离子浓度大小和离子的共存,为高考高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,注意水解规律的应用及物料守恒式,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆二模)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆二模)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯.它在酸性条件下水解反应为:

(1)则X的名称为
磷酸
磷酸
;磷酸毗醛素的化学式为
C9H11O6P
C9H11O6P
,1mol磷酸毗醛素最多可以与
4
4
mol的NaOH反应.
(2)1mol有机物R完全燃烧需要
10
10
mol的O2;在光照作用下R的一氯代产物有
2
2
种.
(3)已知反应:

R也能与CH2(COOH)2发生上述反应,下面对R发生该反应的最终产物说法正确的是
AD
AD

A.能与溴水发生加成反应      B.1mol该产物在铂催化下可与5molH2加成
C.能发生取代和消去反应      D.可发生水解和酯化反应,有可氧化的醇羟基.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?肇庆二模)下面是某同学检验海水中溴离子的实验,请你参与他的探究:
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要先取海水样品(设取50mL)进行浓缩,浓缩时下面的仪器
E
E
是不需要的(填编号):
A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯  D.蒸发皿  E.100mL烧杯
(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取.
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子,实验中最好选
B
B
(填编号):
A.氯水          B.双氧水            C.酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后,对氧化后的溶液进行假设和实验:
假设1:溶液中全部为Br-;      假设2:溶液全部为Br2
假设3:溶液中
同时含有Br2和Br--
同时含有Br2和Br--

③设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满).限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗;无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中,再取
足量(过量)苯加入分液漏斗中,充分振荡,静置.
足量(过量)苯加入分液漏斗中,充分振荡,静置.
若上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2或假设3成立;
若上层有机层仍然为无色(或未出现橙红色),则假设1成立
若上层有机层仍然为无色(或未出现橙红色),则假设1成立
步骤2:从分液漏斗放出
2~3mL下
2~3mL下
(上、下)层液于另一试管,
用胶头滴管滴加2~3滴0.10mol/LAgNO3
用胶头滴管滴加2~3滴0.10mol/LAgNO3
若出现浅黄色沉淀,则假设3成立;
若没有浅黄色沉淀,则假设2成立.
若出现浅黄色沉淀,则假设3成立;
若没有浅黄色沉淀,则假设2成立.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆二模)请回答有关锌及其化合物的问题.
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2.其反应方程式为:
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
,该反应1mol还原剂失去电子
6
6
mol.
(2)已知Zn(OH)2具有两性,在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-.右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图.
①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol?L-1,Zn元素主要存在形式为
Zn2+
Zn2+
ZnOH+(或Zn(OH)2
ZnOH+(或Zn(OH)2
(写化学式).
②向c(Zn2+)=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13,其反应的离子方程式为
Zn2++4OH-═Zn(OH)42-或分步写:Zn2++2OH-═Zn(OH)2
Zn(OH)2+2OH-═Zn(OH)42-
Zn2++4OH-═Zn(OH)42-或分步写:Zn2++2OH-═Zn(OH)2
Zn(OH)2+2OH-═Zn(OH)42-

③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp(ZnS)=1.6×10-24.当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液,振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS,其原理是:
由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),而Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS,使Zn2+浓度减小,溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),而Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS,使Zn2+浓度减小,溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS

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(2011?肇庆二模)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源.
(1)合成二甲醚反应一:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
AE
AE

A.低温高压  B.加催化剂  C.体积不变充入N2  D.增加CO浓度  E.分离出二甲醚
(2)合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度的平衡常数为
400
400

②10min内平均反应速率v(CH3OH)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

(3)如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
(写名称);
若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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