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    下列叙述正确的是（　　）
    A、微粒
     
    b
    a
    Xn-中所含中子数为b-a-n
    B、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离
    C、非金属氧化物一定属于非电解质
    D、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,离子化合物的结构特征与性质,电解质与非电解质,过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：
    分析：A．b为质量数，a为质子数，中子数=质量数-质子数；
    B．熟悉仪器的构造及其用途；
    C．非金属氧化物可能既不是电解质，也不是非电解质；
    D．离子晶体在熔化时导电．
    解答： 解：A．微粒abXn-中b为质量数，a为质子数，中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误；
    B．常用的物质的分离的方法：过滤、蒸馏、分液、蒸发等，漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是所用的仪器，但是滴定管不用于物质的分离，故B错误；
    C．非金属氧化物可能既不是电解质，也不是非电解质，如CO、NO不是非电解质，故C错误；
    D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及原子中的数量关系、常见仪器的使用、电解质与非电解质、氧化物的分类、离子化合物等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后会引起离子浓度减少的是（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、NO3-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子的检验及其结论：①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl-③对某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正确的是（　　）
    A、①②③B、①②C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用．甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂．

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
     
    ．
    ②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；根据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式
     
    ．
    ③图2表示在恒容密闭容器中，反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系．在t1时刻改变某条件，使v逆速率出现了如图所示的变化，改变的条件可能是
     
    ．（填字母）
    A．充入He气  B．升高温度   C．加催化剂
    若t3时刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5时刻达到平衡，请在图中画出v逆的变化示意图．
    （2）对于反应Ⅱ，在一定温度下，若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    （用a表示）．
        若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    ①阳极电极反应式为
     
    ．
    ②除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的质子数为（　　）
    A、Z+n-m
    B、Z+n+m
    C、Z-n-m
    D、Z-n+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的各物质：
    （1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是
     
    ．16gO2和O3混合气体中氧原子数为
     
    ．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、氧化亚铁溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O
    D、稀盐酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
     

    （3）气体B可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是
     

    （4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中会混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol?L-1，则的CO32-的浓度需大于
     
    才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
    A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉

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