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某温度下,反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

练习册系列答案
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把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时,如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有( )

A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e—== Cd + 2OH -

C.放电时电池内部OH - 向正极移动

D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢);I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)

(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O82-):n(S2O32-)

(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液,可能存在的不足是

(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验

序号

试剂体积 V / mL

显色时间

t /s

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10

10

0

4

1

26.8

5

10

5

4

1

54.0

2.5

10

V1

4

1

108.2

10

5

5

4

1

53.8

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中V1 = mL,理由是 ;V2 = mL,理由是 。显色时间t1大约是

(4)根据表中数据可以得出的结论是

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一定温度、容器体积不变的情况下,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达平衡标志的是

A.混合气体颜色不再变化 B.容器内压强不再变化

C.HI的体积分数不再变化 D.2v正(H2)= v逆(HI)

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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法错误的的是

A.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率

B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

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A. 元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。

请回答下列问题:

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_________________,S2O32-中S的化合价为________________.

(2)反应的化学方程式中=_________.

(3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为__________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为__________mol.

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