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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
    D．碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
    B．原子个数不守恒；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．二者反应生成硝酸钾和二氧化碳、水．

    解答 解：A．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A错误；
    B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3-+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D．碳酸钾与硝酸反应，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据以下几个反应：
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （II）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色
    实验二（I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （II）再加入少量H2O2溶液．    		无明显实验现象
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液．
    （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色
    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次．
    （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液．    		上层溶液无色
    下层溶液为黄色
    无明显实验现象
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的轨道表示式为；
    （2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为三角锥形，A的电子式为，B的结构式为．
    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
    a．+99.7kJ•mol-1       b．+29.7kJ•mol-1
    c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
    （5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是6 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
    C．钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1，
    ②2s时物质A的转化率为70%，
    ③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，
    ④若A、B的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，
    ⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，
    ⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间大于2s．
    其中正确的是（　　）
    A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（　　）
    A．90%B．80%C．50%D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
    B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10
    C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%
    D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a

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