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1.下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硫酸与氢氧化铜反应:H++OH-═H2O
B.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32 -+2H+═H2O+CO2
D.碳酸钾与硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2

分析 A.氢氧化铜为沉淀,应保留化学式;
B.原子个数不守恒;
C.碳酸钙为沉淀,应保留化学式;
D.二者反应生成硝酸钾和二氧化碳、水.

解答 解:A.氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故A错误;
B.钠与水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式:CaCO3-+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;
D.碳酸钾与硝酸反应,离子方程式:CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据以下几个反应:
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判断氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Fe3+>I2C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验.
实验序号实验步骤和操作实验现象
实验一(I)取氧化亚铁固体[已部分变质,含有少量难溶于水的杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入过量稀盐酸.
(II)再加入稍过量的铁粉,振荡.
固体完全溶解,溶液呈黄绿色
实验二(I)取实验一得到的溶液,加入KSCN溶液.
(II)再加入少量H2O2溶液.
无明显实验现象
溶液变红,有少量气泡
实验三(I)取10mL0.1mol/LKI溶液,滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液.(II)取少量上述黄色液体,滴加KSCN溶液.
(III)另取上述黄色液体,加入淀粉溶液.
溶液呈黄色
溶液变红
溶液变蓝
实验四(I)向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4,充分振荡后,分离得到水层:重复操作三次.
(II)向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液.
上层溶液无色
下层溶液为黄色
无明显实验现象
请回答下列问题:
(1)实验一步骤(I)中Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O.
(2)实验一步骤(II)中的实验现象是溶液变为浅绿色,且有无色气体生成;加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子.
(3)实验二步骤(II)中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(用离子方程式表示).
(4)实验二步骤(II)中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(5)实验三步骤(I)中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-,还有Fe3+、I-、Fe2+、I2;该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2
(6)完成实验四步骤(I)时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯.
(7)已知用KSCN检验Fe3+时,Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L.实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中,水层中的c(I2)下降,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动,多次萃取后,Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下,无法显色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的轨道表示式为
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H(用元素符号表示).
(3)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的分子空间构型为三角锥形,A的电子式为,B的结构式为
(4)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层.该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是b(填字母代号).
a.+99.7kJ•mol-1       b.+29.7kJ•mol-1
c.-20.6kJ•mol-1      d.-241.8kJ•mol-1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质.当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是6 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2
B.铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C.钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1
②2s时物质A的转化率为70%,
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
④若A、B的物质的量之比不再变化时,反应达到平衡,
⑤若容器中压强不再变化时,反应达到平衡,
⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下,加入4molA气体和4molB气体,当C的浓度为0.6mol•L-1时,所需要的时间大于2s.
其中正确的是(  )
A.①③⑤B.①④⑥C.②③⑤D.③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中,不正确的是(  )
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B.氧化铁常用作红色油漆和涂料
C.硅胶常用作食品、药品干燥剂D.生石灰可用作食品的抗氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1.实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于(  )
A.90%B.80%C.50%D.40%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.反应AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=0.17 mol•L-1•min-1
B.实验b达到平衡时,化学平衡常数为10
C.实验c达到平衡时,AX3的平衡转化率为50%
D.图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为b>c>a

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