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    在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO，
    （1）由以上分析可知B为O2，故答案为：O2；
    （2）由上述分析可知，A为NH3，电子式为：，故答案为：；
    （3）与NH3具有相同电子数的分子有：H2O等、离子有：OH-等，故答案为：H2O等；OH-等；
    （4）反应②为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题以框图题形式考查无机物推断，涉及氮元素化合物性质等，物质的特殊性质及特殊转化关系是推断突破口，侧重对基础知识巩固，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
    （1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
     
    ，用氮气表示的反应速率为：
     
    ．反应的化学平衡常数K=
     
     若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）．
    （2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，则此时反应平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：
     
    ．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
     
    ；（用溶液中微粒浓度表示等式）
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
     

    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）
    请回答：在电解法合成氨的电解池中
     
    （填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是
     
    ．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向
     
    方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为
     
    ．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料．超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在
     
    （填化学式）．
    问题2 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：
    甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为
     
    ．
    问题3乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数．

    （1）广口瓶中的试剂X可以选用
     
    ．
    A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl4
    （2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    问题4 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差．建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为测定的结果会
     
    （填“偏高”或“偏低”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵．其生产流程图如下：

    反应Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
    反应Ⅲ：2CaSO4+C
    900～1200℃
    2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反应）
    ①操作b的名称是浓缩、冷却、
     
    ．
    ②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用
     
     吸收．
    ④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是
     
    ．
    （2）为测定固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用如下图所示装置进行实验．实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a，打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng．请回答下列问题：

    ①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象
     
    ．
    ②装置B的作用是
     
    ，装置D的作用是
     
    ．
    ③实验过程应该在何时鼓入空气？答：
     
    （填“开始前”、“过程中”或“反应后”）
    ④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是
     
    （填字母）．
    A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应    B．A和B中残留了一定量的氨气
    C．氢氧化钠溶液的浓度太大          D．鼓气过快
    ⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系
     
    ．（填“A”或“B”）
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 2 3 0
    A．K随温度的升高而变大    B．K随温度的升高而减小    C．K与温度无关
    （2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
    c（NH+4）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （4）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该热化学反应方程式为
     
    ．
    （5）常温下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的盐酸溶液（其中a+b=14）．若反应后溶液的pH＜7，则V1与V2的大小关系为
     
    （填“＞”“=”“＜”“或“无法确定”）．
    （6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②该反应的平衡常数K为
     
    （精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值
     
    ，n（CH3OH）/n（CO2）比值
     
    （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③平衡时CH3OH的体积分数ω为
     
    ；
    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，号召大家减少使用能产生CO2的燃料．下列燃料燃烧时不会产生CO2的是（　　）
    A、煤B、天然气C、石油D、氢气

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