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6.下列溶液中导电性最强的是(  )
A.1L  0.1mol/L醋酸B.0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
C.1L 0.1mol/L盐酸D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小,离子浓度越大,则导电性越强,以此解答.

解答 解:A、醋酸为弱电解质,不能完全离子,溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L;
B、0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L;
C、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L;
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离,如第一步完全电离,则阴阳离子总浓度略大于0.2mol/L;
则离子浓度最大的为B,导电性应最强,
故选:B.

点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较,难度不大,注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在2.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ•mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
时间t/h0124816202530
总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
下列说法错误的是(  )
A.反应在前四小时的平均速率为v(A)═0.0122mol•L-1•h-1
B.他条件不变,升温,正逆反应速率都增大
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D.将容积的体积缩小到原来的一半,达平衡后C的百分含量降低

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14.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是(  )
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(2)属于非电解质的是③④
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18.今有高聚物

下列对此高聚物的分析中,正确的是(  )
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16.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下(可以配成水溶液)均能发生反应的是(  )
A.Al203、HCl、NaOHB.NH3、O2、HNO3
C.SiO2、NaOH、HFD.CO2、Ca(OH)2、Na2CO3

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