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    7．下列病症是由于缺乏什么元素引起的？
    （1）夜盲症：维生素A；
    （2）佝偻病：维生素D
    （3）牙床溃烂、牙齿松动：维生素C 
    （4）贫血铁 
    （5）甲状腺肿大碘．

    分析 根据维生素和微量元素在人体内的作用来分析，常见的由于维生素缺乏导致的病症有夜盲症、佝偻病和口腔溃疡等，据此分析．

    解答 解：（1）夜盲症是由于缺乏维生素A引起的，故答案为：维生素A；
    （2）佝偻病是由于缺乏维生素D、从而引起钙的吸收不好引起的，故答案为：维生素D；
    （3）牙床溃烂、口腔溃疡和牙齿松动等是由于 维生素C的缺乏引起的，故答案为：维生素C；
    （4）缺铁性贫血是由于铁元素的缺乏引起的，故答案为：铁；
    （5）甲状腺肿大是由于碘元素的缺乏引起的，故答案为：碘．

    点评 本题考查了维生素和微量元素在人体中的重要作用，难度不大，注意基础知识的识记．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．柠檬酸铁铵是一种铁质强化剂，可治疗缺铁性贫血．该盐极易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，见光易转化为亚铁盐．其实验室制备过程和工业生产流程分别如下：
    （一）实验室制备过程：
    FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
    （二）工业生产流程：
    硫酸亚铁$→_{①}^{氯化钠}$氢氧化铁$→_{②}^{柠檬酸}$成盐$→_{③}^{氨水/柠檬酸}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液→…$\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
    已知：
    Fe（OH）3+C6H5O7H3（柠檬酸）═Fe（C6H5O7）（柠檬酸铁）+3H2O
    3NH3•H2O+C6H5O7H3（柠檬酸）═（NH4）3C6H5O7（柠檬酸铵）+3H2O
    Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（柠檬酸铁铵）
    请回答下列问题：
    （一）实验室制备过程中，高纯度、合适紧密结构的氢氧化铁制备是生成柠檬酸铁铵的关键步骤：
    （1）第①步中氯酸钠氧化硫酸亚铁时，下列装置最适合的是D．
    （2）若要检验第①步反应后的溶液中不存在Fe2+，下列试剂最合适的是D．
    A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
    C．酸性高锰酸钾溶液         D．铁氰化钾溶液
    （3）第②步中反应时间与产品的含铁量的关系如图所示，在26min后含铁量随着反应时间的延长而降低，其主要原因是反应时间过长，产生结构紧密的氢氧化铁，难以被柠檬酸溶解，导致产品含铁量降低．请分析26min前含铁量随着反应时间的延长而增加的主要原因是26min前随着滴加时间的延长氨水与硫酸铁反应更充分，产生更多结构合适易被柠檬酸溶解的氢氧化铁，从而增加含铁量．
    （4）检验氢氧化铁是否完全洗涤干净的具体实验操作是取少量最后一次洗涤液于2支试管中，分别滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

    （二）在工业生产流程中
    （5）下列关于工业生产流程的说法正确的是AC．
    A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+时，可消耗H+，促进产生的Fe3+水解产生Fe（OH）3
    B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
    C．第②步中为加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用搅拌或适当升高温度
    D．第③步中的柠檬酸是起调节溶液pH作用，可用稀硫酸代替
    （6）第④步后，为制得成品，后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （7）在室温下，将所得的成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品，选择用无水乙醇进行浸泡的优点是①无水乙醇可溶解柠檬酸等有机杂质，提高产品纯度；②减少柠檬酸铁铵的溶解损失；③乙醇易挥发，不易残留．（写出两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有②⑤（填代号），还缺少的仪器是500mL的容量瓶（填仪器名称）．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为10.6 g．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因B．
    A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1LC2H5OH燃烧后生成的CO2分子数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
    B．电解食盐水水时，当产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．KMnO4能将草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．
     初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
     ① 420 10 
     ② 5 10 5 
     ③  20 10
    （2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
    步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC2O4形式沉淀钙．
    沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
    步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
    ①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
    ②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ③试样中钙的质量分数是91.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；a中发生的化学反应方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏          D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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