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    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+

    对于该平衡，下列叙述正确的是

    A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是                       (　   　)

    A. v(NH3)＝v(O2)　 B. v(O2)＝v(H2O)   C. v(NH3)＝v(H2O)  D. v(O2)＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 
    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
    A．①②③④     B．③④⑧⑨⑩     C．②③④⑥⑨      D．②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

    A.加入铜粉        B.加入铁粉    C.通入氯气        D.加入KSCN溶液

    根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

    ________________________               _______。

    (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。

    (3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

    A.铜粉           B.氯气        C.铁粉        D.KSCN溶液

    (4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是

    ___   ______nm，区别该液体和FeCl3溶液可用                  方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

    A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强

    C  升高温度同时充入N2             D  降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

    A.均减半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均减少1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种

    玻璃仪器是                           。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (偏大、偏小、无影响)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

    B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

    C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

    检测序号

    溶液中检测出的离子组合

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    则下列说法合理的是                                                 

    A．三次检测结果都正确

    B．该溶液中的阳离子无法判断

    C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

    D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

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