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    W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是                  (　　)。

    A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

    B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1

    D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素


    解析　根据“W的主要化合价为－2价”，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                          (　　)。

    A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA

    B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA

    C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA

    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是

      A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋          B．CO2＋H2O H2CO3

      C．CO＋H2O  HCO＋OH－               D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    证明溶液中有NH4+

    B

    向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

    证明该溶液中存在SO32－

    C

    将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色

    证明Cl2的还原性

    D

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    证明氧化性:H2O2比Fe3＋强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

    元素代号

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径(×10－12 m)

    37

    71

    74

    75

    186

    主要化合价

    ＋1

    －1

    －2

    ＋5、－3

    ＋1

    下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（）

        A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

        B． 3p2表示3p能级有两个轨道

        C． 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小

        D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（）

        A．                                 CH3﹣CH（CH3）﹣CH（CH3）﹣CH3    B． CH3﹣C（CH3）2﹣CH2﹣CH3

        C．                                 （CH3CH2）3C﹣CH3 D． （CH3）3C﹣C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    元素    有关信息

    A       最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B       最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C       M层上有3个电子

    D       短周期原子半径最大的主族元素

    E       其单质是淡黄色固体

    F       最高正价与最低负价代数和为6

    请回答下列问题：

    （1）写出基态A原子外围电子的电子排布图   ．气态氢化物乙中A原子的杂化类型是SP3．

    （2）E、F两元素的电负性大小比较：E  F（选填＞、＜或=）

    （3）下列说法正确的是  （填序号）．

    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物．

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液．

    ③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点．

    ④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性．

    （4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是  ．

    A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核糖是合成核酸的重要原料，核酸有两种：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸(DNA)，人类的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过RNA传送。核糖的结构简式为：

    2－脱氧核糖的结构简式为：

    下列叙述不正确的是                                           (　　)。

    A．核糖和脱氧核糖互为同分异构体

    B．它们都能发生酯化反应

    C．它们都属于单糖

    D．由核糖→2－脱氧核糖可看成一个还原过程

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