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    2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；称取腐蚀性药品，应盛放在小烧杯中；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （3）依据（2）可知缺少玻璃棒，依据玻璃棒做固体溶解、移液操作中的作用解答；
    （4）定容时，用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
    （5）①根据8gNaOH固体中加入100mL蒸馏水，溶液体积接近100mL来计算分析；
    ②根据量筒不能用来溶解固体；
    ③根据容量瓶不能直接用来溶解固体；
    ④根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断；
    （6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
    故答案为：2.0　 小烧杯；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、容500mL量瓶，用不到的仪器：C．1000mL容量瓶　H．漏斗；
    故选：C  H；
    （3）依据（2）可知缺少玻璃棒，在溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失；
    故答案为：；玻璃棒；在溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失；
    （4）定容的正确操作：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
    故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
    （5）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
    ①根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故正确；
    ②因量筒不能用来溶解固体，故错误；
    ③因容量瓶不能直接用来溶解固体，故错误；
    ④100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故正确；
    故选：①④；
    （6）A．称量时，左盘高，右盘低，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
    C．原容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线的，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题以配制一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择及使用方法和注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
    B．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D．电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下材料回答相应的问题：
    Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
         ②部分物质的反应能量变化如图Ⅰ所示；
         ③利用原电池原理将CO转化为甲醇如图Ⅱ所示．

    （1）写出CO2和H2反应生成CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
    （2）该电池中正极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
    Ⅱ甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示．则：

    （1）T2温度时，0-0.5min的反应速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
    （2）T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为80%，化学平衡常数K=1024（用具体数值表示）．
    （3）下列说法正确的是BC（填编号）．
    A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
    B．容器内气体面密度不变，表明反应达到平衡状态
    C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表面反应v（正）＜v（逆）
    D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），该反应为吸热反应
    （4）b点时温度不变，若将容器体积增大至原来的两倍，请在图中补充画出CO2体积分数随着时间t的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
    B向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
    加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
    溶液的pH341011未测定
    水的电离程度α1α2α3α4α5
    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
    C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列问题：
    ①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为7.9g．
    ②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
    和玻璃棒、胶头滴管．
    ③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为（填写空白）：
    计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
    （2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
    ①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
    ②定容时，仰视刻度线偏低．
    ③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    （3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
    （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF（填字母）．
    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
    （2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸．
    现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
    请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有bdf（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
    ②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用a（填序号）规格的量筒．a.10mL　b.50mL　c.100mL．

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