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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?连云港模拟）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转．下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    ．能表示其原理的电极反应为负极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    正极
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    （2）仪器A的名称为
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，其中装的药品可以是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    干燥氧气
    干燥氧气

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
    与氧气接触
    与氧气接触
    ；②
    与水接触
    与水接触
    ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
    氧气浓度
    氧气浓度

    （4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Fe +0.76
    B Fe→b -0.18
    C C→Fe +1.32
    D D→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    ①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
    C
    C
    （用字母表示）
    ②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
    B
    B
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省、广雅高三四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(???? )

    A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag

    B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

    C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

    D．取出盐桥，电流表依然有偏转

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）

    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（  ）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

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