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12.某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250mL 溶液,
(2)用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下 A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶,再重复 操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):E→C→D→B→A→G→F.
②该滴定操作中应选用的指示剂是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何确定终点?溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点.
(3)数据处理
实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积 V(mL)
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1,烧碱 的纯度为90.0%.
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是①③⑤(填序号).
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗.

分析 (2)①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作;
②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;
③溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
(3)先分析数据的有效性,求出消耗盐酸的平均体积,然后根据关系式NaOH~HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度,再计算烧碱样品的纯度;
(4)根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$的分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;

解答 解:(2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作,滴定操作的正确顺序是:E→C→D→B→A→G→F;
故答案为:E→C→D→B→A→G→F;
②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酚酞或甲基橙作指示剂;
故答案为:酚酞或甲基橙;     
③用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
故答案为:溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
(3)四次消耗盐酸体积分别为:22.4mL、22.60mL、26.00mL(舍去)、22.50mL,三消耗盐酸的平均体积为:22.50mL,
       NaOH~HCl
        1                1
C(NaOH)×0.01L   0.2000mol•L-1×0.0225L
解得C(NaOH)=0.4500 mol•L-1,即10.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.4500 mol•L-1×0.01L×40g/mol=0.18g,
所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.18g×$\frac{250}{10}$=4.5g,烧碱的纯度ω(烧碱)=$\frac{4.5g}{5.0g}$×100%=90.0%,
故答案为:0.4500 mol•L-1;90.0%;
(4)①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,待测液被稀释,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故①正确;
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)无影响,故②错误;
③终点读数时俯视(滴定前读数准确),造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故③正确;
④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏大,故④错误;
⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故⑤正确;
⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗,标准液被稀释,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏大,故⑥错误;
故选:①③⑤.

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算,难度中等,注意分析误差时要看是否影响标准体积的用量即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上
A、过滤   B、聚沉   C、布朗运动  D、电泳E、丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐加深,这种现象叫D.
(2)光速通过Fe(OH)3胶体,可以看到光亮的通路,这种现象叫E.
(3)Fe(OH)3胶体中加入了硅酸胶体(硅酸胶体带负电),胶体变得浑浊,这是发生了B.
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是E.

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3.用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:
(1)需要的主要仪器名称有:烧杯、玻璃棒、天平(带砝码)、500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克;
(3)移液时,需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F;偏低的有ACE;无影响的有BD.
A.称量NaOH固体时,放在烧杯中且称量较慢
B.称量NaOH固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C.溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面
D.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
E.移液时,忘记洗涤烧杯内壁
F.定容时,俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:容量瓶(规格为500mL)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:烧杯玻璃棒胶头滴管
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAEFD
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约250mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)偏大的有A,;偏小的有BC无影响的有D
A.称量时使用了生锈的砝码
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大;
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液,洗涤容量瓶,重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是(  )
A.能用适当的酸碱指示剂来判断
B.参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等
C.反应混合液的pH=7
D.反应的热效应即为中和热

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17.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4.某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X.为探究X的组成,他们进行了如下实验:
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此X是铁.但乙同学不同意他的结论,原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐,故不能由此确定X就是铁单质.
(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣中加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色.通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在.
②若将粉末X直接加入盐酸中,再加KSCN溶液,溶液不出现红色,则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)丁同学的实验方案:2.88gX$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{烧灼}{→}$3.2g红棕色固体
操作Z是过滤、洗涤.通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol.
(4)若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(  )
A.单质的熔沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强
C.相同条件下,单质的密度逐渐变小D.单质的颜色逐渐加深

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化氢水溶液俗称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定其过氧化氢的含量.
请填写下列空白:
(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里.
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色.
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{17cV}{200ρ}$×100%.
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是BC.
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.

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2.下列说法正确的是(  )
A.H与D,16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

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