实验次数编号 | 盐酸溶液体积V(mL) | 氢氧化钠溶液体积 V(mL) |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
分析 (2)①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作;
②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;
③溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
(3)先分析数据的有效性,求出消耗盐酸的平均体积,然后根据关系式NaOH~HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度,再计算烧碱样品的纯度;
(4)根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$的分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
解答 解:(2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作,滴定操作的正确顺序是:E→C→D→B→A→G→F;
故答案为:E→C→D→B→A→G→F;
②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酚酞或甲基橙作指示剂;
故答案为:酚酞或甲基橙;
③用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
故答案为:溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
(3)四次消耗盐酸体积分别为:22.4mL、22.60mL、26.00mL(舍去)、22.50mL,三消耗盐酸的平均体积为:22.50mL,
NaOH~HCl
1 1
C(NaOH)×0.01L 0.2000mol•L-1×0.0225L
解得C(NaOH)=0.4500 mol•L-1,即10.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.4500 mol•L-1×0.01L×40g/mol=0.18g,
所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.18g×$\frac{250}{10}$=4.5g,烧碱的纯度ω(烧碱)=$\frac{4.5g}{5.0g}$×100%=90.0%,
故答案为:0.4500 mol•L-1;90.0%;
(4)①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,待测液被稀释,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故①正确;
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)无影响,故②错误;
③终点读数时俯视(滴定前读数准确),造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故③正确;
④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏大,故④错误;
⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏小,故⑤正确;
⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗,标准液被稀释,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知C(待测)偏大,故⑥错误;
故选:①③⑤.
点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算,难度中等,注意分析误差时要看是否影响标准体积的用量即可.
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A. | 能用适当的酸碱指示剂来判断 | |
B. | 参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等 | |
C. | 反应混合液的pH=7 | |
D. | 反应的热效应即为中和热 |
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A. | 单质的熔沸点逐渐降低 | B. | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
C. | 相同条件下,单质的密度逐渐变小 | D. | 单质的颜色逐渐加深 |
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A. | H与D,16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
B. | 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y | |
C. | 质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
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