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    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
    (2)化合物B的电子式为_____________________________。
    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

    (1)三　ⅢA　
    (2)
    (3)Al3＋＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓
    (4)＜　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
    (5)21.6　(6)O2＋4H＋＋4e－=2H2O　67.2　4

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
    （1）冶炼铝用到的方法是              ；
    （2）冶炼铁和铜的常用方法是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　     　吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　        　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　                           　（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　                      　．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　       　．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                    　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

    氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是              （填序号）；

    A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2 
    （2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
    （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
    （5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为          。
    （2）写出反应①的化学方程式                                               ，反应②生成沉淀的离子反应方程式                                          。
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：                                                                  。
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积     L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应
    B．复分解反应
    c．置换反应
    D．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
    正极反应式：_______________________。
    负极反应式：_______________________。
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
    （1）Ca的原子结构示意图为      。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2         (填“强”或“弱”)。
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：              。
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为  (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                          。
    （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

    （1）C是          ，J是         （填化学式）。
    （2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式                             
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式      :

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