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8.下列说法中不正确的是(  )
A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B.甘油不是油,油脂不是酯
C.煤的液化、石油分馏都是物理变化
D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

分析 A.光导纤维的主要原料为二氧化硅;太阳能电池的主要原料是硅;
B.甘油为丙三醇,油脂是甘油三酯;
C.石油的分馏是物理变化;煤液化是把固体炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术;
D.根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析.

解答 解:A.光导纤维工业上制造光导纤维的主要原料,硅是制造太阳能电池的主要原料,故A错误;
B.甘油为丙三醇,所以甘油是醇,油脂是甘油三酯,所以油脂是酯,故B错误;
C.石油的分馏是物理变化;煤液化是把固体炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物,都属于可回收再利用的资源,故D正确.
故选ABC.

点评 本题主要考查了资源的回收、光导纤维,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,注意相关知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某反应的反应过程中能量变化如图 (E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述不正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂不能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是(  )
XY
WZ
T
A.W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低
B.X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
C.五种元素均为非金属元素
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.可逆反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡.t1时改变某一条件,化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是(  )
A.t1时改变某一条件,平衡将向逆反应方向移动
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(  )
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,请据此回答下列问题
(1)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是ab(填字母)
a.加水时越过刻度线
b.未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d.定容时俯视刻度线
(2)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示:
①当加入45mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为0.02mol
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL
(3)取上述氢氧化钠溶液100mL,加入足量的铝,该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反应生成的气体的物质的量为0.015mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池,其工作原理如图所示,负极金属失去电子,并通过外电路做功,而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化;充电则执行相反的过程.

写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg.
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物.某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究,然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题.流程如图:
①写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族.
②“工业三废”指的是废气、废水(废液)、废渣.
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+.请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb.
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
⑤已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀,则c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
⑥还原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2000年,国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂.苯丙醇胺(英文缩写为PPA)结构简式如下:将φ-、H2N-、HO-在碳链上的位置作变换,可以写出多种同分异构体,共有多少种(  )
A.5B.7C.8D.9

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