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    14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备乙烯    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚    		D．
    探究NaHCO3的热稳定性

    分析 A．测定反应液的温度为170℃制备乙烯；
    B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
    C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；
    D．碳酸氢钠加热生成水，生成的水易倒流．

    解答 解：A．测定反应液的温度为170℃制备乙烯，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故A错误；
    B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中导管长进短出可除杂，故B正确；
    C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，则图中不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
    D．碳酸氢钠加热生成水，生成的水易倒流，则图中加热的试管口应略向下倾斜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、酸性比较及物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（　　）
    A．只有s和p电子B．只有s电子C．只有p电子D．有s、p和d电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．磷酸吡醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如图，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C8H9O6NP
    B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
    C．作为芳香族化合物，该物质可能具有芳香气味
    D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
      
    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）3
    Al（OH）3    		2.7
    3.7    		3.7
    4.7
    （1）MgO的电子式为．
    （2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下图是以某硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）为原料生产硼酸已经回收MgSO4的流程

    已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、9.7和12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，因此，实际操作中我们应该注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取时，产生气体M中含有一种有毒的物质，它的化学式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收处理．
    （2）实验室中，步骤②用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （3）“浸出液”显酸性，含H3BO3、MgSO4，还含有Fe3+、Fe2+ 等杂质．“除杂”时向浸出液中先加入适量H2O2再加入MgO，除去杂质离子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （4）“浸取”后．步骤①采用“热过滤”操作，这说明随着温度的升高，H3B03的溶解度升高（填写“升高”、“不变”、“降低”）．
    （5）现利用2 t 硼镁泥（含MgO的质量分数为25%）生产七水硫酸镁，生产过程的产率为 80%．则能生产出七水硫酸镁产品2.46t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．
    【提出假设】：
    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
    【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
    Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
    Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：
    仪器标号CDEFG
    仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管
    仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体
    试回答下列问题：
    （1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是随着反应的进行，硫酸的浓度变小；
    （2）盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；
    （3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色；
    （4）①装置D、G的作用依次是干燥H2，防止干扰后面H2的检验、防止空气中的水蒸气进入H；
    ②E中发生反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    ③试剂X是无水CuSO4粉末．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．CuSO4与Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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