Question

16．标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{1}{22.4}$mol/L
• B． $\frac{1}{11.2}$mol/L
• C． $\frac{1}{5.6}$mol/L
• D． $\frac{1}{33.6}$mol/L

Answer 1

分析 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；设试管的容积为VL，VL的氯气，生成HCl的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，最终体积为0.5VL，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．

解答 解：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；设试管的容积为VL，VL的氯气完全反应生成HCl的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol，最终体积为0.5VL，
所以所得溶液的浓度为：$\frac{\frac{V}{11.2}mol}{0.5VL}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量钠的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．