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    8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na2CO3；
    （2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
    （3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
    （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
    A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用托盘天平准确称量所需质量的Na2CO3固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
    ②转移Na2CO3溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
    ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
    ④若定容时俯视刻度线偏高；
    ⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
    （6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
    A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na2CO3．

    分析 （1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，根据m=CVM来计算质量；
    （2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择容量瓶的规格；容量瓶使用前必须查漏；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

    解答 解：（1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，所需的碳酸钠的质量m=CVM=0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g，
    故答案为：5.3；
    （2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，而实验室中常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制80mL溶液应选用100mL容量瓶；容量瓶使用前必须查漏；故答案为：100；查漏；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管，故答案为：玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
    （4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
    （5）①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
    ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ④若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
    ⑤由于溶液是均一稳定的，故在溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出对浓度无影响，故答案为：无影响；
    （6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．当用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，无法补救，只能重新配制，故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    C．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOH
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