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    【题目】将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是

    A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

    【答案】B

    【解析】

    铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，质量增大，若分别与下列溶液反应后铜元素没有进入溶液中，则铜丝的质量不变，据此分析可得结论。

    A.硝酸能与氧化铜、铜反应生成硝酸铜，固体质量减小，故A错误；

    B.无水乙醇能把氧化铜还原为铜，铜丝质量不变，故B正确；

    C.石灰水与氧化铜不反应，固体质量增加，故C错误；

    D.盐酸能与氧化铜反应，固体质量减小，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由简单的烃可合成多种有机物

    已知：

    （1）A的结构简式为________________

    （2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________

    （3）已知1molE在一定条件下和1mol H2反应成成F，写出E→F的化学方程式_____________________________________

    （4）E的顺式结构简式为_____________________

    （5）关于I的说法正确的是______________________

    A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应

    C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应

    （6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________

    （7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是

    A. 电源B 端是正极

    B. f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电

    C. 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液

    D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

    A. 没有固定的熔沸点 B. 分子中的碳原子是饱和的

    C. 属于正四面体的空间结构 D. 是甲烷的一种同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

    A. 苯不能使溴水褪色 B. 能与H2发生加成反应

    C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器A、E的名称________、________。

    （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。

    （3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题：

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c（mol/L）

    0.25mol/L

    （4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    （1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

    （2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

    ②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

    （3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm－3。（列出计算式即可）(1pm=10-12m)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

    (三)

    (一)

    (五)

    (二)

    (六)

    (四)

    （1）图中A、B、C三种仪器的名称是_________________________________。

    （2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。_____________

    （3）A仪器中c口用于________，d口用于________。

    （4）蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。

    （5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。

    （6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。

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