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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

    D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有相同的化学键类型的是

    A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

    A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B．能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

    C．一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

    D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

    D．反应中转移电子的物质的量为xmol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

    则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

    ①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

    ②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

    ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

    A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

    C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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