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    某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（　　）
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    A、向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B、向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C、向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D、该矿石一定为赤铁矿
    分析：A．由于滤液甲中进入了氧化剂氯气，无法判断原样品中是否存在铁离子；
    B．向滤液甲中进入硫氰化钾溶液，溶液变红证明原样品中含有铁离子；
    C．由于无法确定矿石中是否含有铁元素，所以滤液乙中加入氢氧化钠溶液不一定出现红褐色；
    D．该题中信息无法判断该矿石的成分．
    解答：解：A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在铁离子，但由于上一步加入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，故A错误；
    B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在铁离子，则原矿石样品中存在Fe3+，故B正确；
    C．滤液乙中不一定含有铁离子，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现红褐色沉淀，故C错误；
    D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确铁离子、亚铁离子的性质，掌握检验亚铁离子和铁离子的方法．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Fe2O3具有广泛的用途。

    甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。

    Ⅱ

    取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

    由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

    （1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                                 。

    （2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。

    a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)   

    （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是                                            。

    （4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：

    稀硫酸、         （填名称）和           （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3

    （5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。

    某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）

     

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