[题目]将1gH2和4gO2混合点燃.充分反应.放出71.45kJ热量.同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ

【答案】D

【解析】

正确答案：D

2H2＋O2=2H2O, 将1gH2和4gO2混合点燃，只反应0.5gH2, 1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×2g/0.5g=285.8kJ,D正确。

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【题目】下列说法正确的是

A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强

B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

C.元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强

D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

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【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol

水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②该温度下平衡常数K＝__________

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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。

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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(1)该反应的的化学方程式为________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

(3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C

②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由图求得平衡时A的转化率为__________。

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【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变

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①该反应的化学平衡常数表达式为：