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    关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )

    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

    C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象

    D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反应后，在标准状况下放出896mL气体，相同质量的该混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，试求该混合物中三种盐的质量和物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为

    A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是

    A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

    B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

    C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

    D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

    A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同

    B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

    C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

    D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2） 第②步加H2O2的作用是 。

    （3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

    ② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标

    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

    ③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝___________。

    （4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO-2的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图2中右侧反应室中发生的主要电极反应式为
    2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．制造光导纤维的主要原料是SiO2 （写分子式）．

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