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4.已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数( 25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )
A.pH=a 的 CH3COOH 溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a+1<b
B.pH=5 的 H2CO3 溶液中,c(H+)=c(HCO3-)=1×10-5 mol/L
C.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c(Na+):①>②>③
D.等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液,溶液中阴离子数目:②>①

分析 A.醋酸溶液中存在电离平衡,稀释会促进电离平衡正向进行;
B.碳酸分步电离,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
C.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸越弱对应盐水解程度越大,碱性越强;
D.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则CH3COONa 水解程度小于NaCN 溶液,结合电荷守恒分析比较.

解答 解:A.醋酸溶液中存在电离平衡,稀释会促进电离平衡正向进行,pH=a 的 CH3COOH 溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a+1>b,故A错误;
B.碳酸分步电离,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,pH=5 的 H2CO3 溶液中,c(H+)>1×10-5 mol/L,故B错误;
C.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸越弱对应盐水解程度越大,碱性越强,pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c(Na+):①>②>③,故C正确;
D.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则CH3COONa 水解程度小于NaCN 溶液,CH3COONa 溶液中电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),NaCN 溶液中存在电荷守恒,c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液,c(CH3COO-)>c(CN-),NaCN 溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度,则NaCN 溶液中氢离子浓度小于醋酸钠溶液中氢离子浓度,哪离子浓度相同,则阴离子浓度醋酸钠溶液中大,所以溶液中阴离子数目:②<①,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中盐类水解、溶液中电荷守恒和物料守恒等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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(2)制备CuSO4和Cu(NO32
①下列有四种制备Cu(NO32的途径,其中最佳途径是c(选填字母)
a.Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
b.Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu(NO32
c.Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
d.Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO32
②向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O.
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则  m1>m2(填
“>”、“<”或“=”),两者质量相差4.8g(若两者相等,则此问不答)

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加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(  )
A.α3>α1>α5>α4>α2B.α4>α2>α5>α3>α1C.α2>α4>α5>α1>α3D.α1>α3>α5>α2>α4

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