弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数( 25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. | pH=a 的 CH3COOH 溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a+1<b | |
B. | pH=5 的 H2CO3 溶液中,c(H+)=c(HCO3-)=1×10-5 mol/L | |
C. | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c(Na+):①>②>③ | |
D. | 等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液,溶液中阴离子数目:②>① |
分析 A.醋酸溶液中存在电离平衡,稀释会促进电离平衡正向进行;
B.碳酸分步电离,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-;
C.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸越弱对应盐水解程度越大,碱性越强;
D.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则CH3COONa 水解程度小于NaCN 溶液,结合电荷守恒分析比较.
解答 解:A.醋酸溶液中存在电离平衡,稀释会促进电离平衡正向进行,pH=a 的 CH3COOH 溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a+1>b,故A错误;
B.碳酸分步电离,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,pH=5 的 H2CO3 溶液中,c(H+)>1×10-5 mol/L,故B错误;
C.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸越弱对应盐水解程度越大,碱性越强,pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c(Na+):①>②>③,故C正确;
D.CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则CH3COONa 水解程度小于NaCN 溶液,CH3COONa 溶液中电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),NaCN 溶液中存在电荷守恒,c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液,c(CH3COO-)>c(CN-),NaCN 溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度,则NaCN 溶液中氢离子浓度小于醋酸钠溶液中氢离子浓度,哪离子浓度相同,则阴离子浓度醋酸钠溶液中大,所以溶液中阴离子数目:②<①,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中盐类水解、溶液中电荷守恒和物料守恒等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X 中一定不存在Fe3O4 | B. | Y 中不一定存在MnO2 | ||
C. | Z 溶液中一定含有Na2SO4 | D. | 不溶物Y 中一定含有Fe和CuO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3、NH4+、NH-的电子数相等,化学性质也相同 | |
B. | 一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 | |
C. | 液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2-) | |
D. | 加入其他物质,c(NH4+)/c(NH2-)可能不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝是地壳中含量最多的金属元素 | |
B. | 在常温下,铝不能与浓硫酸反应 | |
C. | 铝是一种比较活泼的金属 | |
D. | 在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池中Zn为负极,发生还原反应 | |
B. | 该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- | |
C. | 导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn | |
D. | 电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨水 | B. | 氢氧化钠 | C. | 氢氧化钡 | D. | 氢氧化钙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
加入物质 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | CH3COONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
A. | α3>α1>α5>α4>α2 | B. | α4>α2>α5>α3>α1 | C. | α2>α4>α5>α1>α3 | D. | α1>α3>α5>α2>α4 |
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