Question

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（　　）

• A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序可以为、NaOH溶液BaCl₂溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸
• B、第②步中结晶出的MgCl₂?6H₂O可在蒸发皿中加热制无水MgCl₂
• C、在第④步中的反应离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2HBr
• D、第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：A．为防止钡离子最后无法除去，碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水．

解答： 解：A．NaOH除去镁离子、铁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子、钡离子，则加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl₂溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，故A正确；
B．在蒸发皿中加热，水解生成HCl易挥发，则不能得到氯化镁，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．第④步中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr两种强酸，离子反应为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故C错误；
D．第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水，则萃取后、蒸馏可分离，不需要过滤操作，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了海水资源综合利用及混合物分离提纯，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．注意把握海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度不大．