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    (1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

    (2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________________。

    (3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O22CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是___________，正极发生反应的气体是__________。你还能举出什么新能源？___________ (至少写两种)。

    解析：(1)(2)考查热化学方程式的书写。(3)中首先判断燃料电池是原电池，还原性的气体为负极，氧化性的气体为正极。所以负极为氢气，正极为氧气。实际上有氧气参与反应的燃料电池，氧气就作正极。

    答案：(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534 kJ·mol-1

    (2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    (3)CO  O2  太阳能、氢能、潮汐能、核能、风能、生物能等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．盖斯定律内容：
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
    也就是说反应焓变（反应热效应）只与
    初始状态
    初始状态
    、
    终了状态
    终了状态
    有关，与
    反应过程
    反应过程
    无关．
    如图所示

    △H=
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    △H3+△H4+△H5
    △H3+△H4+△H5

    Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
    求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
    ①在方框中填上化学式及状态

    ②求△H3
    △H1+△H2
    △H1+△H2
    =
    -285.8kJ/mol
    -285.8kJ/mol
    （求具体数值）
    Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
    1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
    写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

    （2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

    （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
    1016.5
    1016.5
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写 出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为
     
    ；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）0.3molG的低价氧化物能与
     
    molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量．请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省农垦加来中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
    (2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
    (3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

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