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    15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
    （1）正反应活化能？
    （2）已知0℃时，k1=1.60×10-3min-1，45℃时k2=？

    分析 （1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据正反应的活化能=逆反应的活化能+反应的焓变；
    （2）根据X=2Y，△H=66.88kJ/mol为吸热反应，所以升温平衡正向移动，据此判断；

    解答 解：（1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据正反应的活化能=逆反应的活化能+反应的焓变=23.00kJ/mol+66.88kJ/mol=89.88kJ/mol，答：正反应活化能为89.88kJ/mol；
    （2）根据X=2Y，△H=66.88kJ/mol为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，又0℃时，k1=1.60×10-3min-1，所以45℃时k2＞1.60×10-3min-1；答：45℃时k2＞1.60×10-3min-1．

    点评 本题考查了反应活化能的判断计算，以及平衡常数的计算，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$ 2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效数字）
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料．该复合肥料的化学式为（NH4）3PO4．
    （4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、
    NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图乙所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
    ①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
    ②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（　　）
    ABCD
    HCl（mol/L）0.120.040.090.12
    NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为0.5NA个，Al3+的质量是5.4 g，SO42-的物质的量是0.3 mol；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    ②混合气体中碳原子的个数为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
    B．浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
    C．CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
    D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    $\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124KJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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