Question

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

 

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

 

、

 

．
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是

 

g．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据所需浓盐酸的体积选择量筒规格，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据盐酸和氢氧化钠之间反应量的关系来计算．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和氢氧化钠之间反应，量的关系是：NaOH～HCl，所以中和该盐酸需NaOH的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×40g/mol=10g，故答案为：10．

点评：本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液实验，注意实验步骤以及原理，难度不大．