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    4．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
    D．漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

    分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白液的有效成分为次氯酸钠，因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸盐在空气中易生成不稳定的次氯酸而导致变质，以此解答该题．

    解答 解：A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
    B．漂白粉有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；
    C．因石灰水的浓度较低，工业将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
    D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查漂白粉的制备、有效成分、化学性质及用途，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造．硬铝含有的元素是（　　）
    A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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    15．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
    完成下列填空：
    （1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
    （2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
    （3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
    装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
    装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
    （4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
    向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
    （5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）
    B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象
    D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．甲酸乙酯与乙酸甲酯
    C．与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
    C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

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    13．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
    A．84%B．60%C．91%D．42%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系．

    其中
    （1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
    （2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
    （3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
    （4）反应 ①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
    （1）写出有关物质的化学式：
    AKClO3，DCl2，FNa，INaOH．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ①中是催化剂，反应 ②中是氧化剂．
    （3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
    （4）写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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