已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
科目:高中化学 来源: 题型:
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1
在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1) 该反应的平衡常数表达式为 ______;从表中数据分析:
c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” )。
(2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
(3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A. 降低温度
B. 减小NO2的浓度
C. 升高温度
D. 增加NO2的浓度
E. 再充入一定量的He
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断错误的是( )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4 B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A. 粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤
B. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
C. 食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D. 煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:15:57
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