Question

14．（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）实验室可用MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl₂．
②若反应中转移了N_A个电子，则生成的Cl₂在标准状况下的体积是11.2L．
③实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有100mL容量瓶、胶头滴管．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式；
（2）①MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，该反应中元素的化合价变化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，所以1MnO₂是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；2HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失1个电子，所以2HCl是还原剂，据此分析；
②由MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，2HCl→Cl₂，则生成1mol氯气则转移2mol电子，据此计算；
③根据实验步骤确定操作所需仪器；根据c=$\frac{n}{V}$结合操作的方法判断误差；

解答 解：（1）因为CaH₂加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）①MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，该反应中元素的化合价变化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO₂分子得2个电子，所以MnO₂是氧化剂，氧化剂对应的产物MnCl₂是还原产物；2HCl→Cl₂，所以HCl是还原剂，被氧化的元素是Cl，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，
故答案为：HCl；1：2； Cl；MnCl₂；
②由MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，2HCl→Cl₂，则生成1mol氯气则转移2mol电子，所以若反应中转移了N_A个电子，则生成的Cl₂在标准状况下的体积是0.5mol×22.4mol/L=11.2L，故答案为：11.2L；
③用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L盐酸，可用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，则需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有100mL容量瓶、胶头滴管；若定容时俯视刻度线，则导致体积偏小，所以配得溶液的浓度偏高，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；偏高．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的分析以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．