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【题目】室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸。下列说法错误的是

A.两溶液中水电离出的cH+):①=

B.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:②>①

C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中,当产生相同体积的气体时所需的时间:①>②

D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:①>②

【答案】C

【解析】

A、室温下,pH=2的酸溶液中氢氧根离子由水电离,c(OH)==1012mol/L,两个溶液中氢离子浓度相同,则两溶液中水电离出的c(H+):①=②,故A不符合题意;

B、加水稀释促进醋酸的电离,醋酸中氢离子的浓度变化小,即盐酸的pH大,所以稀释后溶液的pH:②>①,故B不符合题意;

C、锌与氢离子反应后,促进醋酸的电离,醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,所以醋酸中反应速率快,则当产生相同体积的气体时所需的时间:①<②,故C符合题意;

D、室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸,醋酸的浓度大于0.01mol/L,盐酸的浓度等于0.01mol/L,酸的物质的量浓度越大,消耗的氢氧化钠的体积越大,即消耗NaOH溶液的体积:①>②,故D不符合题意。

故选C

练习册系列答案
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【题目】常温下,有下列五种溶液:

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列问题:

(1)溶液稀释到原来的10倍后的溶液pH______溶液的pH(填,下同),两溶液中水电离出的c(H)_______

(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较,下列数值前者大于后者的是_______ (填字母)。

A .中和时所需NaOH的量 B .电离程度

C .水电离出的c(H) D CH3COOH的物质的量

(3)用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填字母)。

A        B

C cH+)和cOH-)的乘积    DOH-的物质的量

(4)联氨(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:_______________________________________

(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×105 ,另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式:_________________________________________

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