【题目】室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸。下列说法错误的是
A.两溶液中水电离出的c(H+):①=②
B.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:②>①
C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中,当产生相同体积的气体时所需的时间:①>②
D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:①>②
【答案】C
【解析】
A、室温下,pH=2的酸溶液中氢氧根离子由水电离,c(OH)==1012mol/L,两个溶液中氢离子浓度相同,则两溶液中水电离出的c(H+):①=②,故A不符合题意;
B、加水稀释促进醋酸的电离,醋酸中氢离子的浓度变化小,即盐酸的pH大,所以稀释后溶液的pH:②>①,故B不符合题意;
C、锌与氢离子反应后,促进醋酸的电离,醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,所以醋酸中反应速率快,则当产生相同体积的气体时所需的时间:①<②,故C符合题意;
D、室温下,pH均为2的两种溶液:①醋酸溶液,②盐酸,醋酸的浓度大于0.01mol/L,盐酸的浓度等于0.01mol/L,酸的物质的量浓度越大,消耗的氢氧化钠的体积越大,即消耗NaOH溶液的体积:①>②,故D不符合题意。
故选C。
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【题目】下列有关反应热的描述正确的是
A.稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热
B.反应条件与反应所需活化能有关,与反应热无关
C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能,则反应
D.已知的燃烧热为,则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于
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【题目】常温下,向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-
B.恰好完全反应的点是c点
C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D.点d所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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【题目】下列关于化学键及晶体的说法中,正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为键能越来越大
B.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.金属钠的晶体采用简单立方堆积,每个晶胞含1个原子,配位数为6
D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同,是因为所含化学键类型不同
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【题目】常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 电离常数:Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时:c(A-)=c(HA)
D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
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【题目】常温下,有下列五种溶液:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题:
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),①和④两溶液中水电离出的c(H+):①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较,下列数值前者大于后者的是_______ (填字母)。
A .中和时所需NaOH的量 B .电离程度
C .水电离出的c(H+) D. CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填字母)。
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
(4)联氨(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 ,另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ,K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式:_________________________________________。
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【题目】控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
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【题目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途,回答下列问题.
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体.可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体,四氟乙烯分子中含键数目为________.
(2)原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为________.
(3)、Cl、S电负性由大到小的顺序为________.
(4)氟酸锑是一种超强酸,离子的空间构型为________,依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:________、________.
(5)氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等.的中心原子的杂化类型是________;氟化铵中存在________填字母.
A.离子键
B.键
C.键
(6)的密度为,CuF的晶胞结构如下图.CuF的晶胞参数________列出计算式.
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【题目】25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系中正确的是( )
A.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.图甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
C.图乙中b点的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.图乙中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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