Question

14．硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 工业上利用氮气合成硝酸的反应为氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，据此书写该化学方程式．

解答 解：工业上利用氮气合成硝酸的反应为氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

点评 本题考查了硝酸工业制备主要是化学方程式书写，题目难度不大，掌握基础是解题关键．