【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处
=________。
（2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
【答案】放热 80 648 4CO(NH2)2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O 温度太高，会降低催化剂活性 低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行
【解析】
(2)①先拐先平温度高T1＞T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行；
②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L－1，结合三行计算列式计算平衡浓度得到该反应的平衡常数K=
，计算平衡状态下
，反应速率v=v正=v逆=k正c2(NO)c2(CO)=kc2(CO2)c(N2)，
；
(3)①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的反应生成二氧化碳、氮气和水；
②SCR技术的反应温度不能太高，升温催化剂活性降低，当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。
①图象分析可知，先拐先平温度高T1＞T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L-1，结合三行计算列式得到平衡浓度计算平衡常数，
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol·L-1) 2 2 0 0
变化量(mol·L-1) 1.6 1.6 1.6 0.8
平衡量(mol·L-1) 0.4 0.4 1.6 0.8
平衡常数K=
=80，
平衡状态下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)，=K=80，
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol·L-1) 2 2 0 0
变化量(mol·L-1) 0.8 0.8 0.8 0.4
a点量(mol·L-1) 1.2 1.2 0.8 0.4
=80×
=648；
(3)①用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H＜0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为：4CO(NH2)2]+6NO2
4CO2+7N2+8H2O，
②图象可知SNCR技术的脱硝的最佳温度为：925°C左右，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是温度过高，催化剂活性降低，当体系温度低于900℃时，SNCR脱硝效率随温度升高而增大，反应速率较慢，当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，不利于脱硝反应正向进行。
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【题目】下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C.有机物
1mol最多可与3 mol H2发生加成反应
D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构
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【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)
H+(aq)+HCO3-(aq) △H，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH=_____________,pH升高，则
___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌红蛋白 氧合肌红蛋白
(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：
①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成
和
，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B.—定压强下， 
气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为
，则生成的水蒸气的体积为
C.相同质量的烃，完全燃烧，消耗
越多，烃中含氢量越高
D.某气态烃
与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则
;若体积减小，则
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【题目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是 ( )
A.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
B.c-d时溶液中离子的物质的量：
比Ba2+少
C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
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【题目】可逆反应3H2+N2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)
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【题目】已知
时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 | HX | HY |
|
电离平衡常数 |
|
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|
下列推断正确的是
A.HX、HY两种弱酸的酸性：
B.相同条件下溶液的碱性：
C.结合
的能力：
D.HX与
反应，无气泡产生
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【题目】
时，将
的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
微粒 |
|
|
|
浓度 |
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A.所得溶液中：
B.时，水的离子积
C.时，一元酸HA的电离常数
D.时，
溶液中
的水解率为
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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