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    1．下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高
    ②醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

    分析 ①VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键；
    ②乙醇、羧酸和水分子之间能形成氢键；
    ③冰中存在氢键，其体积变大；
    ④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键．

    解答 解：①VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；
    ②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
    ④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确．
    故选A．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分别将下列物质：①MgSO4 ②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2 ⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，质量最大的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．10 g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
    B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
    C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面各组物质的类别全部正确的是（　　）
    A盐酸：强电解质Cl2：非电解质CaCO3：弱电解质
    BCuSO4•5H2O：纯净物Al（OH）3：一元酸HD：单质
    CAl2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O2：碱性氧化物
    D血液：胶体NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配离子）物质的量浓度的对数．
    回答下列问题：
    （1）向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=1.0×10-17．
    （3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是8.0～12.0．
    （4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据2014年8月报道：中国研制出水能摩擦纳米发电机，这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源，包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打．下列说法正确的是（　　）
    A．用海洋能发电是一种传统能源
    B．“水能摩擦纳米发电机”是一种原电池
    C．发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求
    D．“水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．据此回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为圆底烧瓶．
    （2）用如图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
    是①③④②（填各导管的序号）．反应前，先通入N2的目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    （3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定达到终点的标志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有    （填“有”或“没有”）NO产生，原因是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

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