练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

    【答案】C

    【解析】

    使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。

    ①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；

    ②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；

    ③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C正确；

    ④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6，﹣2

    +7，﹣1

    +5，﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空：

    （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

    W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

    （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

    式)，其电离方程式为_____________________________________。

    （3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

    （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

    KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

    请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题：

    (1)烃A的分子式为________。

    (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。

    (3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为___________。

    (4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种，其中只含有一个甲基的结构简式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL﹣1 min﹣1，试计算(写出计算过程)

    (1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。

    (2)2min末时X的转化率。

    (3)化学方程式中Z的化学计量数n。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率

    B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利

    D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

    A. 此混合气体中可能含有乙烷

    B. 此气体中一定含有甲烷

    C. 此混合气体中一定不含有丙烷

    D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是(　　)

    A. 乙烯→乙二醇：

    B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2＝CH2CH3CH2OH

    C. 1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH＝CH2CH3CH2C≡CH

    D. 乙烯→乙炔：CH2＝CH2CH≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    ① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH

    A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案