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    在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

    A．体系的压强不再改变

    B．体系的温度不再改变

    C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

    D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

     

    D

    【解析】无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2。因此D项不能表示该反应达到平衡状态。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

    下列推断中正确的是(　　)

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    (6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

     

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5

    B．常温下NaA溶液的pH>7

    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

    D．HA溶液能与大理石反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.50

    19.95

     

    则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。

    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

     

    回答下列问题：

    (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

    ____________________________________________________

    (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

     

    请回答下列问题：

    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。

    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

     

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。

    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)

    ①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

    ⑤杂质碳被氧化

    A．只有①和② B．只有②③④

    C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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