高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )
| A. | 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个 |
| B. | 晶体中每个K+周围有8个,每个周围有8个K+ |
| C. | 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
| D. | 晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1 |
考点:
晶胞的计算.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A、根据平摊法,计算晶胞中K+与O2﹣个数;
B、由晶胞图可知,晶体中每个K+周围有6个O2﹣,每个O2﹣周围有6个K+;
C、由晶胞图可知,晶体中与每个K+距离最近的K+有12个;
D、结合晶胞中K+与O2﹣个数,根据电荷守恒判断.
解答:
解:A、由晶胞图可知,K+的个数为8×+6×=4,O2﹣的个数为12×+1=4,化学式为KO2,故A正确;
B、由晶胞图可知,晶体中每个K+周围有6个O2﹣,每个O2﹣周围有6个K+,故B错误;
C、由晶胞图可知,晶体中与每个K+距离最近的K+有12个,故C错误;
D、晶胞中K+与O2﹣个数分别为4、4,所以晶胞中共有8个氧原子,根据电荷守恒﹣2价O原子数目为2,所以0价氧原子数目为8﹣2=6,所以晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考查学生的观察与空间想象能力,难度中等,掌握晶胞中利用均摊法的有关计算.
科目:高中化学 来源: 题型:
某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为
(2)称量 固体 称量过程中主要用到的仪器是
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 为加快溶解,可采取的措施是
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出,应该采取的措施是
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1,请说明理由. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)高炉炼铁中起还原作用的物质是CO,该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是
(2)FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液,反应的现象是 ,所涉及的化学方程式有:
(3)写出下列反应的离子方程式
硫酸与氢氧化钡:
碳酸氢钠与盐酸:
碳酸氢钠与氢氧化钠: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
| A. | X与Y形成化合物是,X显负价,Y显正价 |
| B. | 第一电离能可能Y大于X |
| C. | 当它们均为非金属时,气态氢化物的稳定性:X大于Y |
| D. | 当它们均为非金属时,最高价含氧酸的酸性:X小于Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:
R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的含氧酸根离子有:①R2O42﹣,②RO42﹣,③R2O32﹣,④RO32﹣,下列叙述判断正确的是( )
| A. | 当它可以形成①时,不可能形成④ |
| B. | 当它可以形成②时,可以形成③和④ |
| C. | 当它可以形成①时,不可能形成②和③ |
| D. | 当它形成②时,也可以形成① |
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 .
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体.
(3)SO42﹣和 S2O82﹣(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 .
A.SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体
B.S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 .
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 .
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)如图是某溶液稀释过程中,溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析得出a 值等于4.
(2)在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度?(请写出计算过程).
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:
(1)配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL.
(2)可供选用的仪器有:①20mL量筒,②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶,⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 .
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
(3)对所配置的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于2mol•L﹣1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 .
A..用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
(4)在实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ;加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应 ;俯视观察到液面刚好到达刻度线,应 ;移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面,应 .
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