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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.
 
         b.
 

(2)蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的
 
,还需加入几块碎瓷片,其作用是
 

(3)若利用装置分离四氯化碳和 酒精的混合物,还缺少的仪器是
 
,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在
 
处.冷凝水由
 
(填f或g)口通入
 
(填f或g)口流出.
考点:物质分离装置,蒸馏与分馏
专题:
分析:(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,根据仪器的结构特点判断;
(2)烧瓶中的液体一般不超过其总体积的
2
3
,加入碎瓷片可防止液体暴沸;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热,实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上口是出水口;据此即可解答.
解答: 解:(1)a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(2)烧瓶中的液体一般不超过其总体积的
2
3
,加入碎瓷片可防止液体暴沸,
故答案为:
2
3
;防止烧瓶中液体暴沸;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,温度计应位于蒸馏烧瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,
故答案为:酒精灯;蒸馏烧瓶支管口; g;f.
点评:本题考查化学实验的基本操作知识,掌握蒸馏的原理,根据操作步骤解答是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1.1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol?L-1硫酸溶液
(1)若配制250mL硫酸溶液,则须用量筒量取密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
 
mL.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示:
(2)仪器A的名称为
 

(3)装置中碎泡沫塑料的作用是
 

(4)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJ?mol-1
 

(5)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①表中的温度差平均值为
 
℃;
②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J?(g?℃)-1.则中和热△H=
 
 (取小数点后一位).
实验次数
 
 
起始温度t1/℃
 
终止温度t2/℃
 
 
温度差(t2-t1)/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.1 
227.027.427.231.2 
325.925.925.929.8 
426.426.226.330.4 
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差,产生此实验偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.
方案①:2.7g Al
100ml稀盐酸
X溶液
NaOH溶液
Al(OH)3沉淀
方案②:2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀盐酸
Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(  )
A、X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
 

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
 
(填编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的数目为
 
,标况下该反应产生气体体积为
 

(4)还原剂和还原产物物质的量之比
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表(图甲)为长式周期表的一部分,其中的编号分别代表对应的元素

请回答下列问题
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图乙(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
 
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
 

A.分子中含有氢键  B.属于非极性分子  C.含有4个σ键和1个π键D.该氢化物分子中,②原子采用SP2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
 
;该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为
 
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式,每小题只写一个.
说明:①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基
(1)甲分子可与乙醇发生酯化反应,则甲的结构简式为
 

(2)乙分子可发生水解反应,还可发生银镜反应,则乙结构简式为
 

(3)丙分子可与金属Na反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,核磁共振氢谱中峰面积比为1:1:2:2,则丙结构简式为
 

(4)丁分子可发生水解反应,水解产物均不能发生银镜反应,则丁的结构简式为
 

(5)戊分子可与金属钠和氢气反应,但不能发生银镜反应,则戊的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液:H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液:Al3+、Cu(NH342+、F -、SO42-
C、c(ClO-)=1.0mol?L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列物质的水溶液,其pH值大于7的是(  )
A、KNO3
B、NaHSO4
C、NH4Br
D、NaF

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列有机物:
①CH3-CH2-CH2-CH3
②CH2═CH-CH2-CH3和CH3-CH═CH-CH3
③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
                              

⑥CH3-CH2-CH═CH-CH3(环戊烷)
⑦CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-C≡CH
⑧CH3-CH2-NO2
(1)其中属于碳链异构的是
 

(2)其中属于位置异构的是
 

(3)其中属于官能团异构的是
 

(4)其中属于同一种物质的是
 

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