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    10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A．M=NB．M＞NC．M＜ND．无法比较

    分析 加入4molSO3所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入2molSO3是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强后化学平衡向气体的体积减小的方向移动，据此进行判断SO2的体积百分数的变化．

    解答 解：加入4molSO3所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入2molSO3是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强后化学平衡向气体的体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，
    所以SO2的体积百分数减小，即：M＞N，
    故选B．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
      I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
        2    C  D
        3  A  B  E  F
    请回答下列问题：
    （1）B、C的元素符号分别为Al、C；
    （2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
    （3）F元素氢化物的化学式为HCl；
    （4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
    （5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
    （7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
    （8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
    A．F的氢化物比E的氢化物稳定     
    B．常温下E的单质和F的单质状态不同
    C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
    A．金属性逐渐减弱
    B．熔点依次升高
    C．失电子能力逐渐增强
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列化学用语的书写：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H2SO4溶液防止出现浑浊．
    （3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可做氧化剂，又可做还原剂
    B．SO2是硫酸的酸酐
    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    ①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧纯净的盐酸．
    A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有下列两组命题
    A组B组
    Ⅰ．H-F键键能小于H-Cl键键能①HCl比HF稳定
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能②HCl比HI稳定
    Ⅲ．HCl分子间作用力大于HF分子间作用力③HCl沸点比HF高
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
    B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．离子半径依次增大
    C．单质的密度依次逐渐增大D．氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
    （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
    （4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
    （5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
    （6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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