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    【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

    A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成

    B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

    C.温度越高，K一定越大

    D.如果m＋n=p，则K=1

    【答案】A

    【解析】

    A. 平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，A正确；

    B. 化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，B错误；

    C. 若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，C错误；

    D. 该反应的平衡常数，m+n=p，K不一定为1，D错误。

    答案为A。

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    【题目】铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

    (1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

    (2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

    (3)检验滤液中含有的方法是_____。

    (4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。

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    【题目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

    (1)请配平方程式_______________________。

    (2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

    (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理为______(用化学方程式和必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

    已知；遇到会出现蓝色沉淀。

    A.

    B. 原合金中铜的质量为

    C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

    D. d不是一确定值，可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

    （2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

    （3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

    （4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________

    （2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。

    （3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________

    （4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。

    I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。

    ①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。

    ②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________

    Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为_______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是

    A.反应速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min时，c(N2)=0.7mol/L

    C.2min时，H2的转化率为30%D.2min时，气体压强变为反应前的

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    【题目】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

    回答下列问题:

    （1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

    （2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

    （3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

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