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    14．如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（　　）
    ①2H++2e-═H2   ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
    A．①B．②C．①②D．①②③

    分析 如果两者直接相连，如果电解质溶液为酸，则石墨电极上可能发生2H++2e-═H2↑；如果电解质是中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，则石墨电极上可能发生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨极接直流电源的正极，电解质为硫酸钠溶液，则阳极发生4OH-═O2+2H2O+4e-，由此分析解答．

    解答 解：如果两者直接相连，如果电解质溶液为酸，则石墨电极上可能发生2H++2e-═H2↑；如果电解质是中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，则石墨电极上可能发生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨极接直流电源的正极，电解质为硫酸钠溶液，则阳极发生4OH-═O2+2H2O+4e-，所以①②③都可以发生，
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子来分析解答，明确原电池的工作原理及电解质溶液的性质是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4 种B．6 种C．8 种D．10 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
    B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
    C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
    D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
               C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
    （5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的反应热△H＞0的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应B．加热氧化银冶炼银
    C．醋酸与氨水反应D．管道煤气燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

    请按要求回答：
    （1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
    （2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
    （4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的物质的量不变D．A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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