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    16．下列化学用语使用科学规范的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
    B．HCI的形成过程为  
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42-

    分析 A．两种微粒都是氯原子，其原子结构示意图相同；
    B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    C．乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键；
    D．草酸为二元弱酸，其电离方程式需要分步书写．

    解答 解：A．35Cl和37Cl核电荷数、核外电子总数都是17，二者的原子结构示意图均为，故A正确；
    B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出阴阳离子，用电子式表示其形成过程为，故B错误；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．草酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列互为同位素的是（　　）
    A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
    C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

    已知：（1）
    （2）
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）A→B反应类型是加成反应； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是加热．
    （3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为．
    （4）1mol菠萝酯（F）与氢气反应，最多消耗氢气1mol．
    （5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/L氢氧化钠溶液B．0.1mol/L氢氧化钡溶液
    C．0.1mol/L氢氧化钾溶液D．0.1mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（　　）
    A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
    （3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
    （4）写出两种满足下列条件的  同分异构体的结构简式．
    a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．
    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
    N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH4＜NH3．
    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出．
    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如图2：
    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
    （2）反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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