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    11．下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）
    A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量
    B．向紫色石蕊试剂中通入过量C12
    C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
    D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

    分析 A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解；
    B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸和次氯酸，溶液颜色显变红后褪色；
    C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色；
    D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去．

    解答 解：A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入红褐色沉淀溶解，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故A不符合；
    B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性具有漂白作用，溶液颜色先变红后褪色，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故B不符合；
    C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，故C符合；
    D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质的分析，氯气、二氧化硫、过氧化钠物质性质的综合应用，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知C-H，C-F，H-F，F-F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158kJ•mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
    A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
    B．少量钠可保存在煤油中
    C．金属钠质软，可以用小刀切割
    D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
    C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
    B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
    C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
    D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．则下列判断正确的是（　　）
    A．XX′n 属于活泼非金属单质
    B．ICl3 属于共价化合物
    C．上述反应中HCl是还原产物
    D．ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
    实验I：
    		实验现象
    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；
    ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色
    已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
    ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
    （1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
    （2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：

    ①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
    ②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
    （3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
    ①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
    ②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
    （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
    实验IV现象
    向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成
    ①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
    ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
    a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
    c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
    d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．
    原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
    流程：

    回答下列问题：
    （1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是C．（填序号）
    A．+3价       B．-2价      C．-3价
    （2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡．上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）．写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
    （3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是⑤②④③①（填序号）．
    ①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
    （4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化．
    （5）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度．
    Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8，00mL，（KMnO4与尿素不反应）．
    ①H2O2的质量分数是34.0%（精确至0.1%）．
    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和
    B．为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置

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