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    9．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（　　）
    A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO

    分析 分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．

    解答 解：A．常温下水是液体，HF是气体，所以沸点水大于HF，故A错误；
    B．分子结构相似的物质，若不存在氢键，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；
    C．由于HF中存在氢键，所以HF的熔沸点高于HCl，故C错误；
    D．由于C-O单键的键长小于氮气中N-N的键长，故熔沸点氮气小于CO，故D错误，故选B．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱金属族、卤族中性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B．氢化物稳定性：X＞W＞R
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
    （1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
    亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
    A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
    B．测定这两种溶液的 pH
    C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
    （ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
    （4 ）浓硝酸具有强氧化性．
    ①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
    ②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    B．正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
    D．甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
    （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
    （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
    （4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp3．白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
    （5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
    （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（　　）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．电子云图是对运动无规律性的描述

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